PERUBAHAN ENTALPI STANDAR

Keadaan   standar  pengukuran  perubahan  entalpi  adalah pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Keadaan standar ini perlu karena pengukuran pada suhu dan tekanan yang berbeda akan menghasilkan harga perubahan entalpi yang berbeda.

Beberapa jenis Perubahan entalpi standar :

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar
Perubahan entalpi pembentukan standar ( Standar Entalphi of Formation) merupakan perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.

Satuan perubahan entalpi pembentukan standar menurut Sistem Internasional (SI) adalah kilojoule permol (kJ.mol-1).

Contoh :

Perubahan entalpi pembentukan standar  dari kristal amonium klorida adalah  -314,4 kJ.mol-1.  Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah,
 N2(g)  + 2H2(g) +   Cl2(g)   NH4Cl (s)   Hfo = - 314,4 kJ.mol-1 

Catatan  :   Perubahan entalpi pembentukan standar (Hfo ) unsur bebas diberi harga nol (0). 

2. Perubahan Entalpi Peruraian Standar

Perubahan entalpi peruraian standar ( Standard Entalpi of Decomposition) Hd adalah perubahan entalpi yang terjadi pada peruraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.

Pada dasarnya perubahan entalpi peruaraian standar merupakan kebalikan dari perubahanentalpi pembentukan standar, karena merupakan kebalikan maka harganyapun akan berlawanan tandanya.

Contoh :

Jika Hfo H2O(g) = -240 kJ.mol-1, maka HdH2O = + 240 kJ.mol-1  dan persamaan termokimianya adalah,
    H2O(l)   H2(g) +   O2(g)      H = + 240 kJ

3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar 

Perubahan entalpi pembakaran standar ( Standard Entalphi of Combustion) adalah  perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna.

Pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan oksigen, dengan demikian bila suatu zat dibakar sempurna dan zat itu mengandung,

    a).  C    CO2(g)

    b).  H    H2O(g)

    c).  S    SO2(g)   

Contoh :

Jika diketahui Hc C = -393,5 kJ.mol-1, berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung  48% karbon dan Ar C = 12.

Penyelesaian :

Diketahui :

    Hc C    =  -393,5 kJ.mol-1

         massa C =     48/100 x 1000 gram

               =  48 gram

Ditanya      :  Q

Jawab     :

Pada pembakaran 1 mol karbon dibebaskan kalor 393,5 kJ maka pada pembakaran karbon sebanyak  48/12 mol karbon dihasilkan kalor sebanyak

Agnes Ariningtyas

Author & Editor

Has laoreet percipitur ad. Vide interesset in mei, no his legimus verterem. Et nostrum imperdiet appellantur usu, mnesarchum referrentur id vim.